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发布于 2022-06-22 18:13

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一、 氧气的性质:

1.1. 单质与氧气的反应:(化合反应)

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O点燃 2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3、铜在空气中受热:2Cu + O 2CuO

4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O点燃 2Al2O3 

5、氢气在空气中燃烧:2H+ O2 点燃 2H2

6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象:生成白烟

7、硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃 SO


8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 现象:生成可燃烧气体

1.2. 化合物与氧气的反应:

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O点燃 2CO+ 3H2O

1.3. 氧气的来源:

13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO  2Hg+ O↑ 现象:生成银白色的液体金属

14、加热高锰酸钾:2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体

15、加热氯酸钾2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2现象:同上

16、过氧化氢分解:H2O2 MnO2 2H2O + O现象:溶液里冒出大量的气泡


二、自然界中的水:

17、电解水:2H2O 通电 2H2↑+ O

18、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 现象:块状固体变为粉末状,放出大量的热

19、二氧化碳可溶于水: H2O + CO2 = H2CO3


三、质量守恒定律:

20、镁在空气中燃烧:2Mg + O点燃 2MgO

21、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO+ Cu

22、氢气还原氧化铜:H+ CuO  Cu + H2现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成

23、氢气还原氧化铁:2Fe2O3 + 3H2高温 2Fe + 3H2O现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色

24、镁还原氧化铜:Mg + CuO  Cu + MgO


四、碳和碳的氧化物:

4.1. 碳的化学性质

25、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

26、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑

      浊的气体生成

27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象:固体由红色渐变银白色,同时黑色固体减少,有使纯净的

      石灰水变浑浊的气体生成

28、甲烷的形成:3C + 2H2O = CH4+2CO现象:生成的混合气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体

4.2. 煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

29、煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2

30、煤炉的中层:CO+ C 高温 2CO 现象:黑色固体逐渐减少

2 点燃 2CO2 

4.3. 二氧化碳的制法与性质:

32、大理石与稀盐酸反应:CaCO+ 2HCl = CaCl+ H2O + CO2

33、碳酸不稳定而分解:H2CO= H2O + CO2

34、二氧化碳可溶于水: H2O + CO2 = H2CO3 

35、高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

36、石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳

4.4. 一氧化碳的性质

37、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO  Cu + CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑

      浊的气体生成

38、一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3 + 3CO高温 2Fe+3CO2      现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑

      浊的气体生成

39、一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2

40、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2


五、燃料及其利用:

41、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

42、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

43、氢气在空气中燃烧:2H+ O2 点燃 2H2O


六、金属

6.1. 金属与氧气反应:

44、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

45、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体

46、铜在空气中受热:2Cu + O 2CuO

47、铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O= 2Al2O3

6.2. 金属单质 + 酸 =  + 氢气 (置换反应)

48、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO+ H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成

49、铁和稀硫酸Fe + H2SO= FeSO4 + H2↑ 现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体

备注:Fe在置换反应中只能生成亚铁,即Fe2+

50、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成

51、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成

52、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成

53、铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体

54、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成

55、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成

6.3. 金属单质 + 盐(溶液)  新金属 + 新盐

56、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象:铁溶解生成红色金属

57、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO+ Cu 现象:有红色金属生成

58、铜和硝酸银溶液反应:Cu + Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Ag现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成

6.4. 金属铁的冶炼原理:

593CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象:固体粉末由红色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成


七、酸、碱、盐

A、酸的化学性质

7.1.  + 氧化物 =  + 水

60、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液

61、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2现象:红色固体溶解,生成黄色溶液

62、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液

63、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO= CuSO+ H2

7.2.  + 碱 =  + 水(中和反应)

64、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2现象:不明显

65、盐酸和氢氧化钙(氢氧化钾)反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O

66、盐酸和氢氧化铁反应:Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O    现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液

67、盐酸和氢氧化铜反应:Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O    

68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

69、硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO+ 2H2现象:不明显

70、硫酸和氢氧化铜反应:Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2

7.3.  + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐

71、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

72、硝酸银与稀盐酸反应:HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子

73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

74、碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

75、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO↓+ 2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子

B、碱的化学性质

7.4.  + 非金属氧化物 =  + 水

76、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2现象:不明显

77、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

78、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

79、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2现象:生成白色的沉淀

80、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

7.4.  + 酸 =  + 水(中和反应,方程式见上)

7.5.  + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐

81、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)+ Na2CO= CaCO3↓+ 2NaOH

C、盐的化学性质

7.6. 盐(溶液) + 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐

82 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

7.7.  + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐(见上)

7.8.  + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐(见上)

7.9.  + 盐 ----- 两种新盐

83、氯化钠和硝酸银溶液:NaCl + AgNO = AgCl↓ + NaNO3现象:有白色沉淀生成,这个反应可用于检验氯离子

84、硫酸钠和氯化钡:Na2SO+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl


八、补充化学方程式:

85、二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3 

86、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 

87、氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH

88、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4 

89、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2  CuSO4 + 5H2

90、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O


以下仅供参考:

91、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解

92、Ca(HCO3)  △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2现象:生成白色的沉淀,同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成

93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的

      气体生成

94、3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO+ NO↑ + 2H2现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色

95、Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑ + H2O  现象:银逐渐溶解,生成棕色气体

96、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O   现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体

97、2FeCl3  + Fe = 3FeCl2                       现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色

98、2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑       现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成


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